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①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应 可以得到多少克CO2?

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①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多少克CO2?多少升?这些CO2物质的量为多少?(ρ=1.98克/升)(PS:书上这么写的,这个是哪个的密度我也不清楚.汗.)
②某混合物由6克氯酸钾和2克二氧化锰组成,加热该混合物一段时间后,测得残余固体物质为7.04克.试计算:
⑴生成O2多少MOL?质量多少克?
⑵剩余固体成分是什么?各多少克?
恩...就这么多...要计算过程的.
回答后再加分,毕竟如果没人回答的话我的分就浪费了
如果有符号(像箭头这种)弄不来那我先弄好,到时候复制一下
×,÷,→,←,↑,↓,⑴,⑵,－
差不多就这样了,恩.最好用设X的.小妹一定会加分的(只要符合),
加多少看回答的情况,

优质解答

共1条回复

  • ⑴设生成CO2质量为Xg,CaCO3的质量为250*80%=200g
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100 73 111 44 18
    200 X
    列方程得：
    100 44
    — = —
    200 X
    解方程得：X=88
    则生成了88gCO2
    88g÷1.98g/L≈44.44L
    则CO2的体积为44.44L
    88g÷44g/mol=2mol
    则CO2的物质的量为2mol
    ⑵固体质量减少8-7.04=0.96g,所以生成氧气的质量为0.96g,所以O2的物质的量为0.96g÷32g/mol=0.03mol
    设生成KCl的质量为Xg
    MnO2
    2KClO3 = 2KCl+3O2↑
    245 149 96
    X 0.96
    列方程得：
    149 96
    — = —
    X 0.96
    解方程得：X=1.49
    剩余混合物中含有KClO3,KCl,MnO2,其中KCl的质量为1.49g,MnO2的质量为2g
    7.04-2-1.49=3.55
    则KClO3的质量为3.55g
    还有答什么什么的,自己写去

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