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Ksp(Ag2SO4)=7.7*10^(-5) ksp(AgCl)=1

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Ksp(Ag2SO4)=7.7*10^(-5),ksp(AgCl)=1.8*10^(-10),在水中溶解能力怎么比较?
像这类不同元的难溶电解质在水中溶解能力怎么比较?看什么?

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共1条回复

  • 对于不同类型的物质进行溶解能力比较时,不能直接用ksp进行,需要换算成溶解的浓度进行比较,计算如下：
    对Ag2SO4溶解度为：s = [Ksp / 4]^ 1/3 = [7.7*10^(-5) / 4]^1/3 = 9.2*10^ (-3) (mol/L)
    对AgCl,溶解度为：s = [ Ksp] ^1/2 = 1.34 *10 ^ (-5) (mol/L)
    AgCl 的溶解度小于Ag2SO4

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