2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料 受热时易分解．通
2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，受热时易分解．通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇．制取反应装置如图所示．
反应原理为：
（g）+HCl（g）⇌ClCH2CH2OH（l）△H<0
部分实验药品及物理量：
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6：5（物质的量）的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；③反应温度控制在30℃，持续反应100min；④采用减压蒸馏，收集产品．
（1）装置中使用恒压分液漏斗的优点是___．
（2）在步骤④中，采用减压分馏的原因是___．
（3）写出实验步骤中提高环氧乙烷利用率的措施：___、___．（写出两点）
Ⅱ.2-氯乙醇含量的测定．
已知：①ClCH2CH2OH+NaOH
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（1）使用恒压分液漏斗可确保漏斗液面上方压强和烧瓶内气体压强相等，使漏斗内液体顺利流下，故答案为：平衡气压，使分液漏斗内的液体能顺利滴下；
（2）因为2-氯乙醇高温下易分解，可通过减压蒸馏的方法，降低其沸点，防分解，故答案为：减小压强，使液体沸点降低，防止2-氯乙醇因温度过高而分解；
（3）可通过增大氯化氢的量或降温（控制反应温度控制在30℃）等方法促进平衡正向移动，提高环氧乙烷的利用率，故答案为：氯化氢过量；反应温度控制在30℃；
（4）①为样品中Cl元素含量的测定，可通过先取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待完全水解后加稀硝酸至酸性；然后加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀；再向其中加入2.00mL硝基苯（密度：1.21g•mL-1），振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；最后加入指示剂，用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，消耗NH4SCN溶液10.00mL；故答案为：cabde；
②防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀，滴NH4SCN溶液前可加入硝基苯使沉淀表面被有机物覆盖，如果不进行此操作，则会有AgCl部分电离，消耗的NH4SCN溶液偏多，导致样品中氯元素的含量偏小，
故答案为：防止在滴加NH4SCN时，AgCl沉淀部分转化为AgSCN沉淀；偏小；
③可利用溶液里Fe3+来检验NH4SCN溶液是否过量，现象是当溶液显血红色时可知滴定终点，故答案为：C；
（5）样品中含有HCl的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol；总AgNO3的物质的量为0.4mol/L×0.0325L=0.013mol；滴定消耗NH4SCN的物质的量为0.1mol/L×0.01L=0.001mol；则样品中氯原子的物质的量为：0.013mol-0.001mol-0.001mol=0.011mol；样品中氯元素的质量分数为：0.011mol×80.5g/mol 1mL×1.1g/mL
故答案为：80.5%；
（6）欲证明2-氯乙醇与水反应生成氯化氢，可通过取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应，
故答案为：取少量2-氯乙醇于试管中，加水溶解，振荡后滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀，如有，则表明2-氯乙醇能与水发生反应，否则，不会反应．