锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。
化学
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回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH 4 Cl+2MnO 2 =Zn(NH 3 ) 2 Cl 2 +2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K 2 MnO 4 。操作b中，绿色的K 2 MnO 4 溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K 2 MnO 4 溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是 。（填化学式）
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（1）①Zn NH 4 Cl MnO 2 +NH 4 + +e - =MnOOH+NH 3
②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。
（2）①ZnCl 2 ；NH 4 Cl②3MnO 4 2- +2CO 2 =2MnO 4 - +MnO 2 ↓+2CO 3 2- ③H 2问题来自[查题易]，本页地址：https://www.chatiyi.com/ask/5yx693.html