某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究．I．定性探究实验一：探究
某兴趣小组对鸡蛋壳的主要成分和含量进行了探究．
I．定性探究
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】鸡蛋壳中含钙元素．
【实验步骤和现象】取一些鸡蛋壳予一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．
【结论】
写出该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式___
实验二：做无壳鸡蛋
【实验步骤和现象】如图所示：将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底．加入量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次．最后变成无壳鸡蛋．
【解释与交流】用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因___
Ⅱ．定量探究
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中主要成分的含量（其它成分不溶于水也不与酸反应）做如下实验．取用2.00g鸡蛋壳样品，把20.00g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后过滤，取滤渣，洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5.00g 1.50g
第二次加入5.00g 1.00g
第三次加入5.00g 0.50g
第四次加入5.00g 0.30g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第___次样品中主要成分已完全反应．
（2）求鸡蛋壳中主要成分的含量和所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
（3）在上述实验所得滤液中加30.00g水，加入___g氢氧化钙能使溶液pH等于7．此时，所得溶液的溶质质量分数为___．
（4）用36.5%的浓盐酸配制20.00g上述稀盐酸需加水的体积为___ （保留一位小数）．
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【结论】
根据鸡蛋壳中“加入过量稀盐酸，产生无色无气味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊”，则推测该气体通入澄清石灰水中的化学反应方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
【解释与交流】因为化学知识“鸡蛋壳和盐酸反应生成的二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面”和物理知识“浮力大于重力，使鸡蛋上浮，鸡蛋到液面后，气泡破灭，重力大于浮力，鸡蛋又下沉”，故可解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因为：鸡蛋壳和盐酸反应生成的二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，浮力大于重力，使鸡蛋上浮，鸡蛋到液面后，气泡破灭，重力大于浮力，鸡蛋又下沉．这样反复上下移动．
Ⅱ．（1）根据表格中的实验数据，推测四次实验中，第四次样品中主要成分已完全反应；
（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为2.00g-0.30g=1.70g，则鸡蛋壳中碳酸钙的含量为1.70g 2.00g ×100%=85%．
第一次反应消耗碳酸钙的质量为2.00g-1.50g=0.50g，
设第一次反应消耗的稀盐酸的溶质的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73
0.50g x
则100 73 =0.50g x ，解得x=0.365g
故所用稀盐酸的溶质质量分数为0.365g 5.00g ×100%=7.3%；
（3）因为鸡蛋壳中碳酸钙的质量为2.00g-0.30g=1.70g，则设消耗氯化氢的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 111 44
1.70g x z y
则100 73 =1.70g x ，100 44 =1.70g y ，100 111 =1.70g z ，解得x=1.24g，y=0.748g，z=1.887g
故剩余氯化氢的质量为20.00g×7.3%-1.24g=0.22g，生成二氧化碳的质量为0.748g，生成氯化钙的质量为1.887g．
设中和0.22g氯化氢，需要氢氧化钙的质量为y，生成生成氯化钙的质量为n．
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73 111
y 0.22g n
则74 73 =y 0.22g ，73 111 =0.22g n ，解得y≈0.22g，n≈0.335g
则所得氯化钙溶液的溶质质量分数1.887g+0.335g 20.00g+1.70g+30.00g-0.748g ×100%≈4.4%．
（4）设需要36.5%的浓盐酸的质量为w，
则w×36.5%=7.3%×20.00g，解得w=4g，
用36.5%的浓盐酸配制20.00g上述稀盐酸需加水的质量为：20.00g-4g=16g，故需加水的体积为16.0mL．
故答案为：
【结论】Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
实验二：【解释与交流】鸡蛋壳和盐酸反应生成的二氧化碳气泡附在鸡蛋壳表面，浮力大于重力，使鸡蛋上浮，鸡蛋到液面后，气泡破灭，重力大于浮力，鸡蛋又下沉．这样反复上下移动
（1）四；（2）7.3%；（3）0.22；4.4%；（4）16.0mL