高中化学人教版必修一第二章笔记 不用太详细了 但也不...

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高中化学人教版必修一第二章笔记,不用太详细了,但也不要太粗糙,知识点够就行.

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  • 第二单元
    一 、化学键:
    1,含义:分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.
    2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.
    离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.
    1,使阴、阳离子结合的静电作用
    2,成键微粒:阴、阳离子
    3,形成离子键:a活泼金属和活泼非金属
    b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)
    c强碱(NaOH、KOH)
    d活泼金属氧化物、过氧化物
    4,证明离子化合物:熔融状态下能导电
    共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值
    2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)
    对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.
    1,共价分子电子式的表示,P13
    2,共价分子结构式的表示
    3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)
    4,共价分子比例模型
    补充:碳原子通常与其他原子以共价键结合
    乙烷(C—C单键)
    乙烯(C—C双键)
    乙炔(C—C三键)
    金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.
    二、分子间作用力(即范德华力)
    1,特点:a存在于共价化合物中
    b化学键弱的多
    c影响熔沸点和溶解性——对于组成和结构相似的分子,其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大.即熔沸点也增大(特例:HF、NH3、H2O)
    三、氢键
    1,存在元素:O(H2O)、N(NH3)、F(HF)
    2,特点:比范德华力强,比化学键弱
    补充:水无论什么状态氢键都存在